ph值范围怎么算（十分钟学会高中化学pH速算方法）

我们先看例题：

1、已知CH3COOH的Ka值为1.8*10-5（10-4.75），求0.1mol/L的醋酸的pH。

2、已知0.1mol/L的HA的pH为2，求Ka。

通常，一般的解题思路就是根据pH=-lg(c(H+))，然后根据各物料的浓度变化列出一元二次方程进行方程求解。其实，在山东、江苏和河南这些遍地学霸的省份，利用基本的公式进行各种推导、计算是他们的拿手好戏------“我们不产生公式，我们只是利用公式进行各种推导”，貌似他们也很喜欢这种做题方法。

我们来看一下这基础的解法：

这种解题思路平平无奇

这种基础的解法非常考验人的计算能力，看似简单，实则计算过程可能就是下图这样的：

在求离子浓度的过程中，因为数值太小及开根号的原因，计算量非常大。

在化学计算中，我们更多的是要用数学的思维，重在方法的应用而不是展现你的计算能力。

我们在第二步，用数学的方法进行如下图所示的转化，并推导出一个新的式子：

这个转化过程需要一定的数学功底，在化学中，我们会利用结论即可。

利用这个新的公式，我们也可以求出0.01mol/L的醋酸的pH=2.875（有兴趣的同学可以自己算一下，看看哪个效率更高一点）。

但是，这个公式是可以在任何条件下应用的吗？下面我们通过例题2来实战一下：使用两种方法解例题2，看看结果是否接近。

例题2，用两种方法计算出的结果分别是1/900和1/1000，两者的差距还是比较大的。这就可以看出，我们的转化后的公式的使用是受限的。那么它的适用范围是多少呢？总结前人经验的基础上，我们得出了如下结论：

适用范围：c0/Ki ＞400，且c0=1、0.1、0.01等的时候。

上面的过程是根据一元酸的电离过程来推导的，那是不是适用于其它物质呢？显而易见，肯定也是适用的，下面的公式请大家记住：

一元酸：2pH=pKa+pc0；一元碱：2pOH=pKb+pc0；二元酸：2pH=pKa1+pc0；

一元盐：先判断酸碱性，判断出酸碱性之后按照一元酸（碱）的公式进行计算。

二元酸正盐：2pOH=pKh1+pc0

可以看出，多元酸、多元酸的正盐等物质pH的计算公式，都只是利用了第一步的电离（水解）常数。这也从另一个方面证实了：它们的pH往往只与第一步有关，第一步的电离（水解）就奠定了整个过程的基调。

我们再来举个例子：

25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH=11.6，求H2CO3的Ka2；

利用我们的公式，2pOH=pKh1+pc0的求解过程如下：

2*（14-11.6）=pKh1+1

pKh1=3.8，在利用公式Kw=Kh1*Ka2，可求得，Ka2=10-10.2（10的负10.2次方）。